在地球的發展過程中，大自然給我們留下了寶貴的禮物——沸石（斜發沸石）。它是一種天然礦物，由于其特殊的晶體結構而具有卓越的物理特性。?數百萬年來，火山灰層暴露在高溫和高壓下，這造成了物理和化學變化，從而產生了包括斜發沸石在內的多種沸石。斜發沸石屬于稱為鈉沸石的大型沸石族。

沸石的廣泛可能性主要歸因于特定的物理特性：高離子交換選擇性，可逆水合作用和脫水，高氣體吸附能力，高耐熱性，耐侵蝕性介質。

沸石的使用可以追溯到上世紀 50 年代，當時人們首次研究了這種天然礦物的特性。斜發沸石的結構由三維網格組成，由硅酸鹽四面體SiO 4 4-各自通過氧原子相互連接組成；硅原子被鋁 AlO45-way取代，形成具有顯著空腔發生率的特征空間結構，通過通道互連，金屬陽離子或水分子存儲在其中。這些空腔的總體積為24%到32% 。斜發沸石廣泛用于農業、畜牧業、建筑、環保、清潔水和氣體以及各種工業用途。

沸石的作用機制：

可逆水化和脫水：沸石在干燥過程中，需要從晶格中去除游離水和結合水，然后平衡后與儲存的谷物和飼料、寵物垃圾、煙道氣等材料接觸，以防止冷凝等。斜發沸石在低劑量體積下穩定水分，避免水的不利影響。

離子交換：網格結構允許斜發沸石充當離子交換劑和選擇性吸附劑。離子的吸附和交換取決于它們的電荷和大小。離子的大小與斜發沸石進入的網格的大小越匹配，就越容易被捕獲和保留。入口孔徑約為4埃，對應于平均銨離子NH 4 +、H 2 O、134 Cs和137 Cs。這些化合物表現出與斜發沸石結合的最大親和力，斜發沸石可作為多種污染物的選擇性吸附劑。

吸附：斜發沸石吸附氨、重金屬、放射性核素、惡臭氣體、水。